pangenes.ru

Галогены

Фтор

- Fluorum (F), атомный номер 9, высокотоксичный бледно - желтый газ;

- степени окисления фтора: -1, 0;

- самый электроотрицательный Неметалл, реагирует со всеми элементами ПСЭ, кроме аргона, гелия и неона;

- природный фторосодержащий минерал - флюорит;

Галогены

- впервые описан в 1810 году, однако, выделен в чистом виде Анри Муассаном в 1886 году;

- небольшие количества необходимы для укрепления зубной эмали (образование фторапатита делает эмаль более устойчивой к атаке, из кислот, продуцируемых бактериальной ферментацией сахаров);

- среди растений и микроорганизмов обнаружены фтороорганики - наиболее распространенным является фторацетат, используемый в качестве защиты у более чем 40 растений Африки, Австралии, Бразилии.

Аденозил - фторсинтаза - фермент, связывающий фтор с углеродом, был обнаружен у бактерий в 2002 году.


Хлор

- Chlorine (Cl), атомный номер 17, токсичный желто - зеленый газ;

- степени окисления хлора: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +6, +7;

- чрезвычайно реактивный элемент, обладает наивысшей электронной аффинностью (сродство к электрону);

- является ядовитым газом, который поражает дыхательную систему, глаза, кожу;

- при вдыхании (концентрация > 30 ppm) хлор способен взаимодействовать с водой и клеточной жидкостью, образуя при этом соляную кислоту и хлористоводородную кислоту;

- наиболее распространенное соединение хлора - поваренная соль (хлорид натрия, NaCl), известно еще с давних времен;

- Карл Вильгельм Шееле описал хлор в 1774 году, предполагая, что он является оксидом нового элемента, а в 1810 году его "чистое" происхождение доказал Хемфри Дэви;

- высокий окислительный потенциал хлора привел к разработке отбеливателей и дезинфицирующих средств, а также для производства поливинилхлорида (ПВХ), и других промежуточных продуктов для производства пластмасс;

- анион Cl - является важной составной частью обменных процессов в живых клетках, хлор необходим для получения соляной кислоты в желудке, снижение хлоридов в крови может привести к дегидратации головного мозга (отек головного мозга).


Бром

- Bromium (Br), атомный номер 35, при обычных условиях является дымящей красно - коричневой жидкостью, легко испаряющейся в виде газа аналогичного цвета;

- степени окисления брома: -1, 0, +1, +3, +5, +7;

- был выделен сразу двумя учеными - Карлом Якобом Левигом (1825) и Антуаном Жеромом Баларом (1826);

- название "бром" было выбрано не случайно - он источает сильный резкий неприятный запах, а с древнегреческого "βρῶμος" - вонючий;

- бром является достаточно реакционным Неметаллом, который в природе встречается в виде бесцветных растворимых галогенидных солях, схожих с поваренной солью (большое количество его растворимых солей находятся в мировом океане);

- соединения брома используются в скважинных буровых растворах, в фотопленке, в качестве промежуточного продукта при производстве органических веществ;

- большие количества солей брома токсичны, вызывая бромизм, несмотря на это, бром является важным микроэлементом для обменных процессов в организме человека;

- бром способен оказывать ингибирующее и угнетающее действие на ЦНС (центральную нервную систему), до сих пор его используют в качестве противоэпилептических средств;

- морские организмы являются основным источником органоброминовых соединений, на данный момент таких соединений идентифицировано более 1600, наиболее распространенным из них является бромистый метил (CH3Br). Данные бромсодержащие вещества синтезируются под воздействием уникального фермента водорослей - ванадий - бромопероксидазы.


Йод

- Iodine (I), атомный номер 53, самый тяжелый из стабильных галогенов, в обычных условиях выглядит как блестящее, пурпурно - черное неметаллическое вещество, плавится при температуре 114 С с образованием темно - фиолетовой жидкости (при этом легко начинает испаряться);

- степени окисления йода: -1, 0, +1, +3, +5, +7;

- йод был открыт в 1811 году Бернаром Куртуа, а в 1813 году получил свое название от "ἰώδης" - "фиолетовый" благодаря Жозефу Луи Гей - Люссаку;

- в организме человека йод играет важную роль в синтезе гормонов щитовидной железы (тироксин (Т4), трийодтиронин(Т3)).

Дефицит йода поражает около двух миллиардов человек, и является причиной умственной недостаточности.


Таблица 1: Химические свойств Галогенов

Реагент

Фтор / F

Хлор / Cl

Бром / Br

Йод / I

H2O

F2 + H2O = 2HF + O0

(примесь О3)

F2 + H2O (лед) = HOF + HF

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

(на свету или кипячение)

2Br2 (р)+ 2H2O = 4HBr + O2

(на свету)

Br2 + 2H2O = HBr + HBrO (дисмутация)

I2 + H2O = HI + HIO

(дисмутация)

H2O2

-

Cl2 + 3H2O2 (конц.) = 2HCl + 2H2O + 2O2

-

I2 + 5H2O2 (конц., гор.) = 2HIO3 + 4H2O

Неметаллы

O2

F2 + 2O2 = 2OF2

-

-

2I2 + 9O2 = I(IO3)3 + 9O2 (50 C)

O3

-

-

Br2 + 4O3 = Br2O4 ↓ + 4O2

I2 + 5O3 + H2O = 2HIO3 + 5O2 (комн.)

H2

F2 + H2 = 2HF

(в темноте, - 250 0)

Cl2 + H2 = 2HCl

(на свету)

Br2 + H2 = 2HBr

(350 C, Pt)

I2 + H2 = 2HI

(500 C, kat Pt)

N2

3F2 + N2 = 2NF3

(↯)

-

-

-

С

2F2 + C = CF4

-

-

-

S

F2 + S = SF6 (20 0)

Cl2 + 2S = S2Cl2

Br2 + S = SBr2 (горит)

3Br2 + S +4H2O = H2SO4 + 6HBr

-

P

5F2 + 2P (к.) = 2PF5

3Cl2 + 2P = 2PCl3

5Cl2 + 2P = 2PCl5

3Br2 + 2P = 2PBr3 (горит)

3Br2 + 2P + 6H2O = 2H3PO3 + 6HBr (150 C)

3I2 + 2P = 2PI3

5I2 + 2P (красн.) + 8H2O = 2H3PO4 + 10HI (200 C)

Si

F2 + Si = SiF4 (20 0)

2Cl2 + Si = SiCl4

Br2 + Si = SiBr4 (700 0)

I2 + Si = SiI4 (810 0)

Галогены

5F2 + Cl2 = 2ClF5 (200 0)

5F2 + Br2 = 2BrF5

(200 0)

5F2 + I2 = 2IF5 (20 0)

Cl2 + Br2 = 2BrCl (0 C)

Cl2 + I2 = 2ICl (комн. t)

Cl2+ 5F2 = 2ClF5 (200 0)

5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO 3

Br2 + 5F2 = 2BrF5(200 C)

Br2 + Cl2 = 2BrCl (0 C)

Br2 + I2 = 2IBr (45 C)

Br2 + 5Cl2 + 6H2O (гор.) = 2HBrO3 + 10HCl

I2 + Cl2 = 2ICl (комн. t)

I2 + 3Cl2 = I2Cl6 (-78 C)

I2 + 5Cl2+ 6H2O (гор.) = 2HIO3 + 10HCl

I2+ 5F2= 2IF5 (20 0)

I2 + Br2= 2IBr (45 C)

As

5F2 + 2As = 2AsF5

Cl2 + As = AsCl3 (t)

Br2 + As = AsBr3 (t)

I2 + As = AsI3 (t, kat CS2 )

Kr, Xe

F2 + Xe = XeF2

F2 + Kr = KrF2

-

-

-

Оксиды Неметаллов

NO

F2 + 2NO = 2FNO

-

-

-

NO2

F2 + 2NO2 = 2FNO2

-

-

-

SO2

F2 + SO2 = SO2F2

(20 0, Pt)

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

I2 + SO2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

CO

F2 + CO = COF2

Cl2 + CO = COCl2

-

-

SiO2

F2 + SiO2 = SiF4 + O2

-

-

-

Кислоты

F2 + HNO3 = FNO3 + HF

Cl2 + H2S = 2HCl + S↓

Cl2 + H2SO3 + H2O = 2HCl + H2SO4

Br2 + H2S = HBr + S↓

Br2 + HSCN = BrCN + HBr + S↓

I2 + H2S = S↓ + 2HI

I2 + 10HNO3 (k, гор.) = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

3I2 + 10HNO3 (разб.) = 6HIO3 + 10NO + 2H2O (кипячение)

3I2 + 2HNO3 (k.) + 6HCl = 6ICl + 2NO +4H2O

I2 + 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2

I2 + 2HClO4 + 4H2O = 2H3IO6 + Cl2

NH3

F2 + 8NH3 = N2 + 6NH4F (130 0)

3Cl2 + 4NH3 =NCl3 + 3NH4Cl

3Br2 + 10NH3 = Br 3N * 6NH3

+ 3NH4Br (- 75 C)

-

Металлы

Щелочные Металлы

F2 + 2Na = 2NaF

Cl2 + 2K = 2KCl

Cl2 + 2Na = 2NaCl

(комн. t)

Br2 + Na = 2NaBr (t)

I2 + 2Na = 2NaI

(> 100 C)

Щелочно-земельные Металлы

F2 + Be = BeF2 (20 0)

F2 + Ca = CaF2 (20 0)

Cl2 + 2Ca = 2CaCl2

Br2 + Mg = MgBr2

I2 + Ca = CaI2 (t)

I2 + Mg = MgI2 (t)

Амфотерные Металлы

3F2 + 2Al = 2AlF3

(600 0)

F2 + B = BF3 (30 0)

3F2 + 2Fe = 2FeF3

(300 0)

2F2 + Сr = CrF4

(500 0)

3Cl2 + 2Sb = 2SbCl3

(20 C)

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

( > 250 C)

Cl2 + Cr = CrCl3

Br2 + Fe = FeBr2 (600 0)

3Br2 (изб.) + 2Fe = 2FeBr 3 (кип.)

3Br2 + 2Al = 2AlBr3 (t)

3I2 + 2Al = 2AlI3

(комн., kat H2O)

3I2 + 2Sb = 2SbI3 (t)

I2 + Fe = FeI2 (500 0)

Неактивные Металлы

2F2 + Pt = PtF4

F2 + Сu = CuF2 (400 0)

Cl2 + Cu = CuCl2

3Br2 + 2Au = 2AuBr3

-

Оксиды Активных металлов

-

Cl2 + CaO = CaClO2

2Br2 + 2CaO = 2CaBr2 + O2

(700 C)

-

Оксиды Неактивных Металлов

-

Cl2 + HgO = HgCl2 + Cl2O

(0 C)

-

2I2 + HgO + H2O = 2HIO + HgI2

Щелочи

2F2 + Ba(OH)2 = 2BaF2 + 2H2O + O2

2F2 + 2NaOH = 2NaF + H 2O + OF2

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O (без t)

Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O (60 C)

Br2 + 2NaOH (разб.) = NaBr + NaBrO + H2O

Br2 + 6NaOH (конц.) =

5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

I2 + 2NaOH (разб.) = NaI + NaIO + H2O (0 C)

3I2 + 6NaOH (гор.) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Основания

-

-

3Br2 + 8NH4OH = 6NH4Br + N2 + 8H2O

(40 –50 C)

3I2 + 4NH4OH = I3N + 3NH4I + 4H2O

Соли

2F2 + Na2SO4 = 2NaF + SO2F2 + O2

F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

3Cl2 + KI + 3H2O = KIO3 + 6HCl (80 C)

Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl

3Cl2 + NH4Cl = Cl3N + 4HCl (70 C)

Cl2 + 2AgClO3 = 2AgCl + 2O2 + 2ClO2

Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

Cl2 + PCl3 = PCl5

Cl2 + 2CuS = 2CuCl2 + S2Cl2

Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2

3Br2 + 5AgBrO3 + 3H2O = 5AgBr ↓ + 6HBrO3

Br2 + Na2SO3 + 2NaOH =

2NaBr + Na2SO4 + H2O

3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

4Br2 + Na2S2O3 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O

Br2 + CsBr = Cs[Br(Br)2]

4Br2 + BaS + 4H2O = BaSO4 + 8HBr

Br2 + H2O + KNO2 = 2HBr + KNO3

I2 + 7KrF2 = 2IF7 + 7Kr (комн.)

I2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO3 + H2O

I2 + 2Na2SO3S = 2NaI + Na2S4O6


Используемый ресурс: wikipedia.org

pangenes.ru
pangenes.ru

pangenes.ru © 2020
Яндекс.Метрика