Оксиды серы. Примеры заданий ОГЭ с объяснениями.

Задание 1:

Дана схема превращений:

NaOH → X → +HCl → SO₂ → SO₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Решение:

Веществом X должно быть соединение, содержащее ион сульфит (SO₃ ^2-), которое при реакции с кислотой в результате реакции обмена образует сернистую кислоту.

А ты наверняка знаешь, что H₂SO₃ - слабая кислота, неустойчивая, разлагается на сернистый газ и воду.

Значит, первая реакция должна проходить между гидроксидом натрия и сернистым газом:

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

Вторая реакция - сульфит натрия плюс соляная кислота:

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O

Это реакция обмена,в результате которой должны образоваться хлорид натрия и сернистая кислота, но, как я указала выше, вместо нее выделяется SO₂ и вода.

Теперь, когда мы получили сернистый газ, нужно получить серный ангидрид; а это каталитическое окисление:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Однако, это не конец задания (нужно всегда читать задания до конца!); для второй реакции необходимо составить сокращенное ионное уравнение:

SO₃ ^2- + 2H ⁺ = SO₂ ↑ + H₂O

Задание выполнено.

Задание 2:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами) реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) SO₂ + H₂O →

Б) SO₃ + H₂O →

В) SO₂ + Ca(OH)₂ →

1) CaSO₃ + H₂

2) CaSO₃ + H₂O

3) CaSO₄ + H₂O

4) H₂SO₄

5) H₂SO₃

Решение:

Итак, первая реакция - взаимодействие сернистого газа с водой, я на предыдущем уроке объясняла свойства сернистого газа, поэтому, очевидно, что эта реакция получения сернистой кислоты; ответ А - 5.

Вторая реакция - серный ангидрид плюс вода - реакция получения серной кислоты; ответ Б - 4.

В третьей реакции оксид серы (IV) реагирует с щелочью,гидроксидом кальция - это реакция обмена, без изменения степени окисления.

Исходя из чего, сернистый газ в этом случае даст соль сернистой кислоты и воду; ответ В - 2.

Задание 3:

Через 80 грамм раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Решение:

Составляем план решения:

1) Пишем химическую реакцию:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

2) Производим действия на основе указанного вещества:

- нам дано 80 грамм раствора гидроксида натрия, однако, его массовая доля равна 4%; чтобы узнать, чему равна масса чистого гидроксида натрия необходимо следовать формуле:

m (вещества) = m (раствора) * ω / 100

m (вещества) = 80 * 4 / 100, или 80 * 0,04 = 3,2 грамм.

Теперь мы узнали массу чистого гидроксида натрия, через эту массу мы можем найти количество вещества NaOH:

n (вещества) = m / M

n (вещества) = 3,2 / 40 = 0,08 моль.

3) Теперь находим моль сернистого газа через моль гидроксида натрия:

n (SO₂) = 0,5 (NaOH) = 0,04 моль (по реакции видно, что гидроксида натрия взято в два раза больше, чем сернистого газа, отсюда и 0,5 моль).

4) Последнее действие - нахождение объема SO₂

V (SO₂) = n * V _M

V (SO₂) = 0,04 моль * 22,4 = 0,896 литров.

Задача решена)

Задание 4:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

SO₂ + HClO₄ + H₂O = H₂SO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

В данной реакции изменяют свои степени окисления два элемента - сера и хлор.

Составим уравнения электронного баланса:

S ⁺⁴ → -2e → S ⁺⁶ │4
Cl ⁺⁷ → +8e → Cl ^-1 │1

Перед серой мы должны поставить коэффициент 4, перед хлором - 1 (мы же сокращаем 2 и 8).

4SO₂ + HClO₄ + 4H₂O = 4H₂SO₄ + HCl

Не забываем указать, кто окислитель и восстановитель:

Хлор в степени окисления +7 - окислитель,

Сера в степени окисления + 4 - восстановитель.

Задание выполнено.

До встречи на следующем уроке)