Несолеобразующие оксиды азота. Общая характеристика, химические свойства.

Несолеобразующие оксиды азота. Общая характеристика, химические свойства.

Данный урок будет посвящен двум оксидам азота, которые не образуют солей, соответственно, не вступают во взаимодействие с водой, это N2O и NO.

Хотя они не образуют кислот, может сложиться впечатление, что их роль в промышленности и в нашей жизни невелика, однако, после этого урока ты увидишь, что эти вещества обладают широким спектром действия, и используются все шире с каждым годом.

Для удобства я составила таблицу со всей полезной информацией, которая может быть использована при подготовке к ЕГЭ по химии.

Несолеобразующие оксиды

1) Формула

N2O

NO

2) Характеристика

Оксид азота (І), «веселящий газ», - бесцветный газ со сладковатым вкусом, слабым запахом, обладает анестезирующим действием, почти не растворим в воде;

Оксид азота (ІІ), монооксид азота, - бесцветный ядовитый газ, малорастворим в воде;

3) Получение в лаборатории

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4) Получение в промышленности

1) NH4NO3 = N2O + 2H2O (реакция Пристли, 190-250 С)

2) 2NaNO3 + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2N2O + 4H2O (250 C)

1) N2 + O2 = 2NO (электроразряд, 2500 C);

2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (700-800 C; Pt/Rt)

5) Химические свойства

1) Разложение при нагревании:

2N2O = 2N2 + O2 (взрыв);

2N2O = 2NO + N2 (взрыв);

2) С кислотами:

N2O + H2SO3 = H2SO4 + N2 (при обычных условиях);

N2O + H2SO4 = SO2 + 2NO + H2 (кипение в азоте);

3) С металлами:

N2O + Cu = N2 + CuO (600 С);

N2O + Mg = N2 + MgO (500 C);

N2O + Ме ≠ при обычных условиях (Ме = Na, K, Li);

4) С неметаллами:

N2O + H2 + N2 + H2O (200 C, вспышка);

N2O + С = N2 + CO (450 C);

5N2O + 2P = 5N2 + P2O5 (500 C);

2N2O + S = 2N2 + SO2 (500 C);

N2O + Г ≠ при обычных условиях (Г = Cl, Br, I);

5) С Солями:

5N2O + 8KMnO4 + 7H2SO4 = 3MnSO4 + K2SO4 + 5Mn(NO3) + 7H2O;

6) С оксидами:

N2O + H2O ≠

N2O + SO2 + H2O = N2 + H2SO4.

1) Разложение при нагревании:

2NO ↔ N2O2;

2NO = N2 + O2 (700 C, BaO);

2) С кислотами:

NO + HClO + H2O = HNO3 + HCl;

NO + 2HNO3 = 3NO2 + H2O;

2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2H2O (350 C);

3) С металлами:

2NO + 4Cu = N2 + 2Cu2O (600 C);

2NO + 2Mg = N2 + 2MgO (t);

4) С неметаллами:

2NO + O2 = 2NO2 (на воздухе);

2NO + Г2 = 2NOГ (нитрозид галогенид) (Г = F, Cl, Br);

2NO + С = N2 + CO2 (500 C);

10NO + 4P = 5N2 + 2P2O5 (200 C);

2NO + H2 = N2 + 2NH3 + 2H2O

(t, в выхлопных газах);

5) С Солями:

2NO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 2HNO3 + Cr2(SO4)2 + K2SO4 + 3H2O;

5NO + 3KMnO4 + 6H2SO4=

5HNO3 + 3MnSO4 + 3KHSO4 + 2H2O;

NO + 3CrCl2 + 3HCl = 3CrCl3 + NH2OH;

6) С оксидами:
NO + H2O ≠

2NO + SO2 = N2 + 2SO3 (22 C);

2NO + 2CO = N2 + CO2

(t, в выхлопных газах).

6) Применение

1) Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E942 (пропеллент) и упаковочного газа (против порчи продуктов);

2) Используется как средство для ингаляционного наркоза:

3) Вероятный участник активации NMDA (повреждения мозга анестетиками).

1) Эндотелиальный сосудорасширяющий фактор;

2) Является газотрансмиттером (эндогенный газ) - в живом организме находятся в растворенном виде, а во внешнюю среду выделяются в виде газов;

3) Концентрация NO повышена у людей, живущих в горах.


Следующий урок мы будем разбирать задания из ЕГЭ ФИПИ 2018 и 2019 гг. с этими оксидами азота.


Несолеобразующие оксиды азота. Задачи с объяснениями.



Станьте первым!



pangenes.ru © 2019
Яндекс.Метрика