Сера. Примеры заданий ЕГЭ по химии

Сера. Примеры заданий ЕГЭ по химии

Надеюсь, что вы уже выучили свойства серы (Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства) и готовы решать задания ЕГЭ.

Задание 1:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) S

Б) SiO2

В) FeBr2

Г) K2Cr2O7


1) KOH, HI, HCl;

2) Cl2, NaOH, AgNO3;

3) H2, NaOH, HNO3;

4) C, HF, H2SO4;

5) O2, HCl, H2SO4.

Решение:

Первая в списке сера, с нее и начнем: как ты знаешь, S реагирует с

- неметаллами (H2, O2, C, P),

- металлами (Al, Na, остальные, кроме золота, платины, иридия),

- щелочами,

- кислотами (H2SO4, да, да, с серной кислотой сера реагирует с образованием сернистого газа и воды; HNO3, HI),

- солями (KClO3, KMnO4, K2CO3).

По данным задания, нам подходит вариант 3 - водород, гидроксид натрия, азотная кислота.

Идем далее, диоксид кремния, SiO2 - это кислотный оксид, который НЕ взаимодействует с водой, но ему соответствует метакремниевая кислота H2SiO3;

- хорошо реагирует с плавиковой кислотой (HF) (к слову, это та кислота, которая "плавит стекло", а ты знаешь, что главная составляющая стекла - это песок, а в песке содержится более 80% диоксида кремния);

- с углеродом (C) - в результате этой реакции образуется карбид кремния (карборунд) и угарный газ;

- с щелочами (NaOH, KOH).

Здесь подходит вариант 4.

Следующее вещество в списке - бромид железа (II).

Это средняя бескислородная соль, которая реагирует с

- с кислотами (в случае образования осадка, газа или воды);

- с основаниями, которые дают осадок или воду,

- с хлором (Cl2) - в результате реакции замещения хлор замещает бром, и выделяется Br2.

Исходя из вариантов, верный ответ 2.

И, последнее вещество в этом задании - дихромат калия, или хромпик (K2Cr2O7).

Это кислородсодержащая, средняя соль; широко используется в различных областях, например, в пиротехнике, химии, фотографии.

Его химические свойства обусловлены тем, что он является сильным окислителем, соответственно, он хорошо вступает в химические реакции

- с щелочами (KOH) - образуется хромат калия (окраска раствора изменяется с оранжевой на желтую):

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

- с галогеноводородами (HCl, HI)

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O

Итак, самый подходящий вариант - 1.

Ответ: 3421.


Задание 2:

Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) S 0 →S +4

Б) S +4 →S +6

В) S -2 →S 0.

Формулы веществ:

1) Cu и H2SO4 (конц.);

2) H2S и I2;

3) S и O2;

4) SO2 и Cl2 (раствор).

Решение:

В этом задании представлены изменения степеней окисления серы и варианты, при которых могут возникать эти изменения.

Первый случай - сера была со степенью окисления 0, а стала +4; это говорит о том, что исходным веществом является простая сера, то есть в виде простого вещества, соответственно, подходит вариант 3, а вот и реакция:

S + O2 = SO2

Второй случай - сера была в составе соединения со степенью +4, а стала +6; здесь остановимся на варианте ответа номер 4:

SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

Третья позиция - сера была в составе соединения со степенью -2, а стала простым веществом - это возможно только в пункте номер 2:

H2S + I2 = 2HI + S

Ответ: 342


Задание 3:

Установите соответствие между названием вещества и возможным электролитическим способом получения этого вещества; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

А) кислород;

Б) сера;

В) водород;

Г) калий.

Получение электролизом:

1) водного раствора CuSO4,

2) водного раствора K2S,

3) водного раствора HgBr2,

4) расплава KF,

5) водного раствора CuCl2.

Решение:

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить тему "Электролиз":

- кислород выделяется на аноде при электролизе водного раствора CuSO4,

- сера выделяется при электролизе водного раствора K2S,

- водород выделяется на катоде при электролизе водного раствора K2S,

- калий выделяется ТОЛЬКО при электролизе РАСПЛАВОВ, то есть в данном случае KF.

Ответ: 1224.


Задание 4:

Даны две пробирки с раствором бромида меди (II). В первую пробирку добавили металл X, в результате наблюдали образование красноватого налета на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение

Cu 2+ + S 2- = CuS

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях

1) сульфид натрия;

2) серебро;

3) железо;

4) сероводород;

5) гидросульфид натрия.

Решение:

Данное задание не является сложным, но ученики часто допускают ошибку именно здесь.

Самая распространенная проблема в этом задании заключается в том, что здесь нужно подобрать вещества так, чтобы образовался только тот осадок или газ, которые указаны в уравнении, и ничего лишнего.

Например, в нашем задании даны две пробирки, в каждой из которых есть бромид меди (II).

  • В первую добавили металл, и образование красноватого налета, а это и есть медь)

Значит, нужен металл, который стоит в ряду активности ДО водорода; в нашем случае это железо, ответ 2.

  • Далее - во вторую пробирку с бромидом меди (II) добавили вещество, с помощью которого в результате обмена получился сульфид меди (II).

Соответственно, второе вещество должно быть растворимым.

Мы можем взять либо сульфид натрия, либо гидросульфид калия, или сероводород.

Самый приемлемый вариант из всех перечисленных - это сульфид натрия.

CuBr2 + Na2S = CuS + 2NaBr

Значит, ответ 31.


Задание 5

Для выполнения заданий 30 используйте следующий перечень веществ:

сера, азотная кислота, гидроксид натрия, фосфин, фторид серебра, ацетат кальция.

Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно - восстановительная реакция. В этой реакции одна молекула восстановителя отдает шесть электронов. В ответе запишите уравнение окислительно - восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

ОВР - это всегда не просто, но если мыслить системно, то даже это задание становится легким.

Итак, у нас есть одно простое вещество, одна кислота, одна щелочь, один газ, две средних соли.

  • Как правило, в таких заданиях мы ищем окислитель, среду и вещество, в котором ионы могут увеличить свою степень окисления.

Для этих целей нужно проанализировать все возможные реакции; ты можешь начать с того вещества, которое лучше всего знаешь.

Я выбрала азотную кислоту, так как она одна из моих любимых) и, является одним из наиболее часто встречающихся реагентов в этом задании:

- азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли и воды - это не ОВР,

- азотная кислота реагирует с фосфином, и это ОВР:

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

Однако, в условии сказано, что одна молекула восстановителя отдает шесть электронов, и вроде нам подходит, так как у фосфора степень окисления была -3, а стала +5, но есть проблема - фосфор здесь представлен в виде иона, а не молекулы, поэтому данный вариант мы не рассматриваем.

- азотная кислота и фторид серебра - эта реакция не идет, так как все продукты реакции растворимые;

- азотная кислота и ацетат кальция - также не идет, продукты реакции растворимые;

- азотная кислота и сера - здесь происходит изменение степеней окисления:

S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

Эта химическая реакция нам подходит)

Составляем электронный баланс:

N +5 + e → N +4
S 0 - 6e → S +6

Теперь уравниваем эту реакцию в соответствии с электронным балансом:

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Сера является восстановителем.

Задание выполнено.

Встретимся на следующем уроке)



Станьте первым!



pangenes.ru © 2020
Яндекс.Метрика