Оксиды серы. Примеры заданий ЕГЭ по химии с объяснениями

Оксиды серы. Примеры заданий ЕГЭ по химии с объяснениями

Задание 1:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества

А) Ba

Б) Ba(OH)2

В) SO2

Г) FeS


Реагенты

1) H2O, HBr, Mg

2) P2O5, CrO3, Li2SO4

3) NaOH, H2O, O2

4) CO, K3PO4, H2

5) HCl, O2, HNO3.

Решение:

  • Начнем с бария - это активный щелочно - земельный металл, который реагирует

- с неметаллами (очевидно);

- с кислотами;

- со сложными веществами, в состав которых входит металл, слабее бария (см. ряд активности металлов)

- с водой;

- с кислородом.

Из перечисленных ответов нам подходит 5.

  • Далее идет гидроксид бария, это растворимое основание, которое как и все аналогичные гидроксиды реагирует

- с кислотами;

- с кислотными оксидами;

- с солями (если образуется осадок);

- с амфотерными соединениями (оксидами и гидроксидами).

К этому варианту подходит ответ 2.

  • Третий реагент - оксид серы (IV) - это кислотный оксид, который отображает классические свойства кислотных оксидов, то есть реагирует

- с основаниями (щелочи);

- основными оксидами;

- с солями (более слабых летучих кислот);

- с некоторыми кислотами (азотной, сероводородной, йодоводородной);

- с кислородом;

- с водой.

В данном варианте подходящий ответ - 3.

  • И, последнее вещество - сульфид железа (II).

Это средняя соль, которая реагирует

- с соляной кислотой;

- с азотной кислотой;

- с кислородом.

Стоит знать, что FeS с кислородом реагирует по разному, в зависимости от условий:

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (t)
FeS (влажный) + 2O2 = FeSO4 (t)

Очевидный ответ из приведенных - 5.

Итак, ответ 5235.


Задание 2

Уставите соответствие между реагирующими веществами и продуктом (-ами), который (-е) образуется (-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагирующие вещества:

А) Ca и H2SO4 (конц.)

Б) CaO и SO3

В) Ca и H2SO4 (р-р)

Г) CaO и H2SO4

Продукты взаимодействия:

1) CaSO3

2) CaSO4, H2S и H2O

3) CaSO3 и H2O

4) CaSO4

5) CaSO4 и H2

6) CaSO4 и H2O.

Решение:

Это достаточно простой вопрос, но здесь есть свои нюансы, при незнании которых можно допустить массу ошибок.

  • Итак, при взаимодействии кальция с концентрированной серной кислотой всегда образуются сульфат кальция, вода и сернистый газ, - ответ 2.
  • Второй ряд веществ - оксид кальция и серный ангидрид, как ты знаешь, это реакция присоединения с образованием сульфита кальция, ответ1.
  • Следующие реагенты - кальций и разбавленная серная кислота, это реакция замещения: выделяется водород и сульфат кальция, ответ 5.
  • Четвертый ряд веществ - оксид кальция и серная кислота: это реакция обмена, в результате образуется соль и вода, то есть сульфат кальция и вода; ответ 6.

Ответ: 2156.


Задание 3:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:

А) Al(OH)3

Б) SO3

В) O2

Г) AlI3 (раствор)

Реагенты:

1) S, C, H2

2) LiOH, HBr, H2SO4

3) H2O, CaO, NaOH

4) CuO, Ba(NO3)2, H3PO4

5) AgNO3, Br2, K3PO4.


Решение:

  • Первое вещество - гидроксид алюминия, это амфотерное нерастворимое основание, которое реагирует

- с щелочами (с образованием комплексных соединений типа тетрагидроксоалюминат натрия);

- с кислотами;

- с основными оксидами.

Самый очевидный ответ - 2.

  • Следующее вещество - оксид серы (VI), серный ангидрид. Это кислотный солеобразующий оксид, который проявляет типичные свойства таких оксидов, а именно реагирует

- с основными оксидами;

- с основаниями (растворимыми);

- с амфотерными оксидами;

- с водой;

- с солями (фториды, йодиды, сульфиды);

- с некоторыми неметаллами (фосфор, углерод);

Здесь подходит вариант 3.

  • Далее дан кислород, O2.

Кислород является важнейшим окислителем, в данном случае ищем те реагенты, в которых присутствуют химические элементы, способные увеличить свою степень окисления, это

- сера;

- углерод;

- водород.

Ответ - 1.

  • И, напоследок, средняя соль - йодид алюминия.

Это растворимая соль, для которой подходит вариант 5 - взаимодействие

- с нитратом серебра (образуется осадок желтого цвета - AgI);

- с бромом (реакция замещения, бром вытесняет йод из соли);

- с ортофосфатом калия (образуется студенистый осадок AlPO4).

Ответ на это задание: 2315.


Задание 4:

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

Итак, необходимо проанализировать каждую химическую реакцию.

  • Карбид алюминия растворили в бромоводородной кислоте: это обычная реакция обмена, здесь образуется бромид алюминия и выделяется метан:
Al4C3 + 12HBr = 4AlBr3 + 3CH4
  • К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа - это значит, что к бромиду алюминия добавили раствор сульфита калия, ключевое слово - раствор, то есть добавляем еще и воду, это реакция ОВР, пишем:
2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3SO2↑+ 6KBr
  • Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты - газ, полученный в предыдущей реакции - сернистый:
3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  • Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка:
Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓+ 2Cr(NO3)3

Незабываем про то, что нужно уравнивать все реакции в ЕГЭ по химии.

Пример выполнен.


Задание 5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца (II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно - восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно - восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Из данного списка мы сразу можем выделить наиболее частый окислитель - перманганат калия.

Теперь ищем вещество с переменной степенью окисления в составе, это вопрос посложнее.

Рассмотрим каждое из веществ:

  • сульфат марганца (MnSO4) - это белый порошок, кристаллогидрат (марганцовый купорос) имеет красно - розовый цвет. При взаимодействии с перманганатом калия в водной среде образуется оксид марганца (II) - это осадок зеленого цвета, нерастворимый в воде.

Однако, в этой реакции образуется серная кислота, которая растворяет данный осадок, но в условии этого не сказано, а значит, этот вариант нам не подходит;

  • гидроксид калия - это щелочь, которая с перманганатом калия дает выделяет кислород, а у нас газ не образуется, значит, тоже не подходит;
  • сульфид серебра (Ag2S) - это средняя соль, нерастворимое в воде соединение серо - черного цвета, реагирует с азотной кислотой, кислородом, цианидом калия (конц.). С перманганатом не реагирует.

- сернистый газ (SO2) - этот газ в водном растворе реагирует с KMnO4 без образования осадка и газа, но с обесцвечиванием раствора:

SO2 + KMnO4 +H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

Теперь нужно составить уравнение электронного баланса:

Mn +7 +5e → Mn +2 │2 процесс восстановления

S +4 -2e → S +6 │5 процесс окисления

С учетом расстановки коэффициентов:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

Все уравнено. В конце этого задания необходимо указать окислитель и восстановитель:

  • Mn в степени окисления +7 является окислителем;
  • S в степени окисления +4 является восстановителем.

Теперь это задание выполнено правильно.


Задание 6:

Установите соответствие между веществом и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Вещество:

А) сернистый газ;

Б) анилин;

В) натрий.

Способ получения:

1) электролиз расплава поваренной соли;

2) обжиг пирита в "кипящем слое";

3) восстановление нитробензола;

4) электролиз раствора хлорида натрия.


Решение:

  • 1) Сернистый газ (SO2) - одним из способов получения сернистого газа является обжиг пирита в кипящем слое:

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (t), ответ 2.

  • 2) Анилин - способ получения этого ароматического амина является реакция Николая Зинина, который осуществил ее в 1842 году.

Данная реакция представляет собой восстановление (водородом) нитробензола, ответ 3.

  • 3) Натрий - это активный щелочной металл, который можно получить в чистом виде электролизом расплава поваренной соли, ответ 1.

Ответ: 231.

На сегодня все)



Станьте первым!



pangenes.ru © 2020
Яндекс.Метрика